人类的生产、生活离不开金属。
（1）金属材料在生活生产中有着非常广泛的应用。下列金属应用的事例，主要利用金属的导热性的是 AA。
A.
电热壶
B.
金属包装材料
C.
金属乐器
D.
电缆
（2）锂是最轻的金属，是制造电池的理想物质，锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。如图是锂原子的结构示意图，在化学反应中，锂原子容易失去电子形成锂离子，锂离子的化学符号为 Li+Li+。
（3）金属的应用与金属活动性密切相关。利用下列提供的试剂，设计可行的实验方案验证铁、铜的金属活动性强弱。现有试剂：铁片、铜片、硫酸铜溶液、稀硫酸。（金属均已打磨）
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取适量硫酸铜溶液与试管中，把铁片放入硫酸铜溶液中 取适量硫酸铜溶液与试管中，把铁片放入硫酸铜溶液中 |
铁片表面变红色，蓝色溶液变浅绿色 铁片表面变红色，蓝色溶液变浅绿色 |
铁的金属活动性比铜强 |
A装置玻璃管中可观察到的现象为
红棕色的粉末逐渐变为黑色粉末
红棕色的粉末逐渐变为黑色粉末
；A装置中反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
高温
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
；高温
（5）铜锌合金又称“假黄金”。取40g“假黄金”样品，磨成粉末放入烧杯，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为139.6g,请计算该“假黄金”样品中铜的质量分数是
67.5%
67.5%
。【答案】A；Li+；取适量硫酸铜溶液与试管中，把铁片放入硫酸铜溶液中；铁片表面变红色，蓝色溶液变浅绿色；红棕色的粉末逐渐变为黑色粉末；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；67.5%
高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：22引用：1难度：0.5
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1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
