某小组研究发现某条件下可实现乙醛的分解，其热化学方程式为CH₃CHO（g）⇌CH₄（g）+CO（g）ΔH。回答下列问题：
（1）已知几种共价键的键能如下：

共价键	C-H	C-C	C=O	C≡O
键能/（kJ⋅mol-1）	413	347	745	958.5

上述反应的ΔH=

+133.5

+133.5

kJ⋅mol^-1。
（2）上述正反应速率方程为v=kcⁿ（CH₃CHO）（k为速率常数，与温度、催化剂有关）。实验测得CH₃CHO的反应速率与浓度关系如表所示：

c（CH3CHO）/（mol⋅L-1）	0.1	0.2	0.3	0.4
v/（mol⋅L-1⋅s-1）	0.020	0.081	0.182	0.318

①上述速率方程中，n=

2

2

（n为整数）。
②c（CH₃CHO）=0.15mol⋅L^-1时，正反应速率为

0.045mol•L^-1•s^-1

0.045mol•L^-1•s^-1

。
③下列有关说法正确的是

C

C

（填字母）。
A．升高温度，k增大；加催化剂，k减小
B．升高温度，k减小；加催化剂，k增大
C．降低温度，k减小；加催化剂，k增大
D．降低温度，k增大；加催化剂，k减小
（3）在一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molCH₃CHO（g），在一定条件下达到平衡。
①下列情况表明上述反应达到平衡状态的是

AC

AC

（填字母）。
A．

c

（

C

H

4

）

⋅

c

（

CO

）

c

（

C

H

3

CHO

）

保持不变
B．混合气体密度保持不变
C．气体压强保持不变
D．CH₄消耗速率等于CH₃CHO生成速率
②平衡后再充入少量乙醛，平衡

向右

向右

（填“向左”“向右”或“不”）移动，达到新平衡时乙醛的平衡转化率

减小

减小

（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）一定温度下，向某密闭容器中充入适量CH₃CHO（g），测得CH₃CHO的转化率与压强的关系如图所示。当压强为4MPa时，该反应的平衡常数K_p=

2.25MPa

2.25MPa

（结果保留三位有效数字且带单位）。（提示：用各物质分压计算的平衡常数为K_p，分压=总压×物质的量分数）