根据有关要求回答问题：
（1）如图1是1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是 减小减小，ΔH的变化是 不变不变（填“增大”、“减小”、“不变”）。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234kJ•mol-1NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234kJ•mol-1。
（2）以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图2所示。反应Ⅱ包含两步反应：
第一步：H2SO4 （1）═SO3（g）+H2O（g） ΔH1=+177kJ/mol
第二步：2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g） ΔH2=+196kJ/mol
①写出第一步反应自发进行的条件是：高温高温。
②写出反应Ⅱ的热化学方程式：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ/mol2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ/mol。
【答案】减小；不变；NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234kJ•mol-1；高温；2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ/mol
【解答】
【点评】
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（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
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