甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，主要反应为CH4（g）+2H2O（g）⇌CO2（g）+4H2（g）。850℃时，在恒容密闭容器中通入CH4（g）+和H2O（g），测定浓度随时间变化如下表：
| t/min | 0 | 2 | 3 | 4 |
| c（CH4）/（mol•L-1） | 0.10 | •••••• | 0.04 | •••••• |
| c（H2O）/（mol•L-1） | 0.20 | 0.10 | •••••• | 0.08 |
（1）0～2min,CH4的平均反应速率为
0.025
0.025
mol•L-l•min-l。（2）3min时，消耗H2O的速率
等于
等于
生成H2O的速率（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）4min时，CH4转化率为
60%
60%
。（4）保持其他条件不变，只改变一个条件，下列可增大该反应速率的措施有
CD
CD
（填标号）。A.充入少量氩气
B.降低温度
C.将容器容积减小一半
D.再充入1molH2O（g）
（5）反应一段时间后，下列各情况中能说明该反应已达到化学平衡状态的有
AC
AC
（填标号）。A.容器内气体的平均摩尔质量保持不变
B.消耗H2O的速率是消耗H2速率的2倍
C.容器内的压强保持不变
D.容器内气体的密度保持不变
（6）已知断裂1mol相应化学键所需能量如下表：
| 化学键 | C-H | O-H | H-H | C=O |
| 能量/kJ | 413 | 498 | 435 | 800 |
吸收
吸收
（填“吸收”或“放出”） 304
304
kJ能量。【答案】0.025；等于；60%；CD；AC；吸收；304
【解答】
【点评】
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发布：2024/8/3 8:0:9组卷：61引用：1难度：0.6
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
