某小组通过实验探究NO的某些性质。
（1）以Cu和HNO₃为原料制备NO，反应的化学方程式为

3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

。
（2）设计实验探究NO的氧化性。
实验I：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性Na₂SO₃溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。
资料：i.NO与碱性Na₂SO₃溶液会发生氧化还原反应NO被还原为N₂O₂^2-。
ⅱ.Ag⁺与N₂O₂^2-反应生成黄色沉淀。
检验SO₃^2-的氧化产物。取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，

取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，先加盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀

取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，先加盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀

 （ 填操作和实验现象）。
（3）某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：
实验Ⅱ：取饱和Na₂SO₄溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO₃溶液，无明显变化。
实验Ⅲ：取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO₃溶液，

出现黄色沉淀

出现黄色沉淀

 （ 填实验现象）。
上述实验证明NO有氧化性。
（4）①实验Ⅱ的目的是

排除SO₄^2-对Ag⁺检验N₂O₂^2-的干扰

排除SO₄^2-对Ag⁺检验N₂O₂^2-的干扰

。
②写出NO与碱性Na₂SO₃溶液反应的离子方程式

2OH^-+2NO+SO₃^2-=N₂O₂^2-+SO₄^2-+H₂O

2OH^-+2NO+SO₃^2-=N₂O₂^2-+SO₄^2-+H₂O

。
③从电极反应角度分析NO与碱性Na₂SO₃溶液的反应。
还原反应：2NO+2e^-═N₂O₂^2-
氧化反应：

SO₃^2-+2OH^--2e^-=SO₄^2-+H₂O

SO₃^2-+2OH^--2e^-=SO₄^2-+H₂O

。
（5）实验Ⅳ：用排水法收集两瓶NO，将其分别倒扣在饱和Na₂SO₃溶液和加有NaOH的饱和Na₂SO₃溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。根据上述实验所得结论：

NO和SO₃^2-反应体现了NO的氧化性，碱性增强反应更快

NO和SO₃^2-反应体现了NO的氧化性，碱性增强反应更快

。