下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数：

弱酸	电离方程式	电离平衡常数 K
CH3COOH	CH3COOH⇌CH3COO-+H+	K=1.6×10-5
H2C2O4	H2C2O4⇌H++HC2O4- HC2O4-⇌H++C2O4-	K1=5.9×10-2 K2=6.4×10-5
H2CO3	H2CO3⇌H++HCO3- HCO3-⇌H++CO32-	K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11
H2S	H2S⇌H++HS- HS-⇌H++S2-	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-15

回答下列问题：
（1）某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol•L^-1，若温度不变，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-6mol/L，则由水电离出的c（H⁺）为

8×10^-9

8×10^-9

mol•L^-1。
（2）下列四种离子结合H⁺能力最强的是

C

C

。
A．HCO₃^-B．C₂O₄^2-　　　　C．S^2-　　　　D．CH₃COO^-
（3）该温度下1.0mol•L^-1的CH₃COOH溶液中的c（H⁺）=

4.0×10^-3

4.0×10^-3

　mol•L^-1
（4）常温下，加水稀释0.1mol•L^-1的H₂C₂O₄溶液，下列说法正确的是

D

D

。
A．溶液中n（H⁺）•n（OH^-）保持不变
B．溶液中水电离的c（H⁺）•c（OH^-）保持不变
C．溶液中

c

（

H

C

2

O

4

-

）

c

（

H

2

C

2

O

4

）

 保持不变
D．溶液中c（OH^-）增大
（5）将CH₃COOH溶液加入少量Na₂CO₃溶液中，反应的离子方程式为

2CH₃COOH+CO₃^2-═2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

2CH₃COOH+CO₃^2-═2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

。