化学能与热能的转化是当今化学研究的热点。回答下列问题：
（1）卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。
①写出该温度下MgF2（s）分解的热化学方程式：MgF2（s）=Mg（s）+F2（s））△H=+1124kJ•mol-1MgF2（s）=Mg（s）+F2（s））△H=+1124kJ•mol-1。
②比较热稳定性：MgBr2＜＜（填“＞”或“＜”）MgCl2。
③反应MgI2（s）+Br2（g）=MgBr2（s）+I2（g）△H=-160-160kJ•mol-1。
（2）氢氟酸是一种弱酸，已知25℃时：
HF（aq）⇌H+（aq）+F-（aq）△H=-10.4kJ•mol-1
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
则表示稀HF溶液与稀NaOH溶液的热化学方程式为 HF（aq）+NaOH（aq）=NaF（aq）+H2O（l）
ΔH=-67.7kJ•mol-1，HF（aq）+NaOH（aq）=NaF（aq）+H2O（l）
ΔH=-67.7kJ•mol-1，，氢氟酸的中和反应反应热的绝对值大于57.3kJ•mol-1的原因可能是 氢氟酸是弱酸，大量HF分子电离成H+和F-，该过程放热，最终放出的热量减少氢氟酸是弱酸，大量HF分子电离成H+和F-，该过程放热，最终放出的热量减少。
（3）H2与F2在黑暗中混合也会发生剧烈反应，反应的热化学方程式为H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-546.6kJ•mol-1，查阅文献，两种化学键键能数据如表：
HF
（
aq
）
+
N
a
OH
（
aq
）
=
N
a
F
（
aq
）
+
H
2
O
（
l
）
ΔH
=
-
67
.
7
k
J
•
mo
l
-
1
HF
（
aq
）
+
N
a
OH
（
aq
）
=
N
a
F
（
aq
）
+
H
2
O
（
l
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ΔH
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67
.
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J
•
mo
l
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1
| 化学键 | H-H | F-H |
| E/（kJ•mol-1） | 436 | 565 |
+147.4
+147.4
kJ•mol-1。【答案】MgF2（s）=Mg（s）+F2（s））△H=+1124kJ•mol-1；＜；-160；
，；氢氟酸是弱酸，大量HF分子电离成H+和F-，该过程放热，最终放出的热量减少；+147.4
HF
（
aq
）
+
N
a
OH
（
aq
）
=
N
a
F
（
aq
）
+
H
2
O
（
l
）
ΔH
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：8引用：5难度：0.7
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1．氢在地球上主要以化合态的形式存在，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，属于二次能源．工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢，煤炭气化制氢，重油及天然气水蒸气催化制氢等．氢气是一种理想的绿色能源，如图1为氢能产生和利用的途径：
（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
①NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为
②镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生产氢化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动的原理，可改变的条件之一是
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