硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的化工产品，将SO2通入Na2CO3和Na2S 混合溶液中可制得Na2S2O3．其制备装置如图所示。
（1）A 中反应的化学方程式为 Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2ONa2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O。
（2）为保证Na2S 和Na2CO3得到充分利用，两者的物质的量之比应为 2：12：1。
（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是 SO2过量会使溶液呈酸性，而Na2S2O3可与H+反应，导致产量降低SO2过量会使溶液呈酸性，而Na2S2O3可与H+反应，导致产量降低。
（4）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤B中的混合物，滤液经过 蒸发浓缩蒸发浓缩、冷却结晶冷却结晶（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3•5H2O晶体。
（5）称取10.0g产品（Na2S2O3•5H2O，相对分子质量为248），配成250mL溶液，取25.00 mL 溶液，以淀粉作指示剂，用 0.1000 mol/L 碘的标准溶液滴定。（反应原理为：2S2O2-3+I2═S4O2-6+2I-，忽略 Na2SO3 与I2反应）。
①滴定终点的现象为 溶液由无色变为蓝色，且半分钟颜色不褪去溶液由无色变为蓝色，且半分钟颜色不褪去。
②重复三次的实验数据如表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则x=18.1018.10，产品的纯度为 89.28%89.28%。
O
2
-
3
O
2
-
6
| 实验序号 | 消耗标准溶液体积/mL |
| 1 | 19.98 |
| 2 | 17.90 |
| 3 | x |
【答案】Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；2：1；SO2过量会使溶液呈酸性，而Na2S2O3可与H+反应，导致产量降低；蒸发浓缩；冷却结晶；溶液由无色变为蓝色，且半分钟颜色不褪去；18.10；89.28%
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：17引用：4难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
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在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
