NH4Cl在生产生活中有重要的用途。某化学小组尝试制备NH4Cl并探究NH4Cl的某些性质，进行了以下实验：
（1）该小组用NH3和HCl合成NH4Cl。
①写出用A装置制备NH3的化学方程式 2NH4Cl+Ca（OH）2= △ CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2= △ CaCl2+2NH3↑+2H2O。
②为使NH3和HCl在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为a→d→c→ee、ff←h←g←b。B中圆底烧瓶中放NaCl固体，则分液漏斗中的试剂为 浓硫酸浓硫酸。
③装置D处除易堵塞导管外，还有不足之处为 无尾气处理装置无尾气处理装置。
（2）该小组为探究Mg与NH4Cl溶液反应机理，常温下进行以下实验。实验中所取镁粉质量均为0.5g,分别加入到选取的实验试剂中。
资料：a.CH3COONH4溶液呈中性；
b.Cl-对该反应几乎无影响。
△
△
| 实验 | 实验试剂 | 实验现象 |
| 1 | 5mL蒸馏水 | 反应缓慢，有少量气泡产生 （经检验为H2） |
| 2 | 5mL 1.0mol/L NH4Cl溶液 （pH=4.6） | 剧烈反应，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体 |
将湿润的红色湿润试纸放在试管口，试纸变蓝色
将湿润的红色湿润试纸放在试管口，试纸变蓝色
。用排水法收集一小试管产生的气体，经检验小试管中气体为H2。②已知灰白色沉淀中含有Mg2+、OH-。为研究固体成分，进行实验：将生成的灰白色固体洗涤数次，至洗涤液中滴加AgNO3溶液后无明显浑浊。将洗涤后固体溶于稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。灰白色固体可能是
Mg（OH）Cl
Mg（OH）Cl
（填化学式）。③甲同学认为实验2比实验1反应剧烈的原因是NH4Cl溶液中c（H+）大，与Mg反应快。乙同学通过实验3证明甲同学的说法不合理。
| 实验 | 实验装置 | 现象 |
| 3 |  |
两试管反应剧烈程度相当 |
5mL1.0mol/LCH3COONH4溶液
5mL1.0mol/LCH3COONH4溶液
。④为进一步探究实验2反应剧烈的原因，进行实验4。
| 实验 | 实验试剂 | 实验现象 |
| 4 | 5mLNH4Cl乙醇溶液 | 有无色无味气体产生 （经检验为H2） |
NH
+
4
取5mL无水乙醇，加入0.5gMg粉
取5mL无水乙醇，加入0.5gMg粉
。⑤实验总结：通过上述实验，该小组同学得出Mg能与
NH
+
4
【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2= CaCl2+2NH3↑+2H2O；e；f；浓硫酸；无尾气处理装置；将湿润的红色湿润试纸放在试管口，试纸变蓝色；Mg（OH）Cl；5mL1.0mol/LCH3COONH4溶液；取5mL无水乙醇，加入0.5gMg粉
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：69引用：3难度：0.5
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：29引用：2难度：0.5 -
2．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5 -
3．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7
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