温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将CO₂应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。
Ⅰ.（1）在催化作用下由CO₂和CH₄转化为CH₃COOH，一定温度下，在恒容密闭容器中按1：1充入CO₂和CH₄，发生反应CO₂（g）+CH₄（g）⇌CH₃COOH（g），下列各项能判断该反应已经达到平衡状态的是

BD

BD

。
A．混合气体的密度不变
B．CO₂的体积分数保持不变
C．v（CO₂）=v（CH₄）
D．混合气体的平均摩尔质量不变
Ⅱ.研究证明，CO₂可作为合成低碳烯烃的原料，目前利用CO₂与H₂合成乙烯相关的热化学方程式如下：
反应ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH₁=-49.01kJ•mol^-1
反应ⅱ：2CH₃OH（g）=C₂H₄（g）+2H₂O（g） ΔH₂=-29.98kJ•mol^-1
（2）由CO₂制C₂H₄的热化学方程式

2CO₂（g）+6H₂（g）=4H₂O（g）+C₂H₄（g）ΔH=-127.98kJ/mol

2CO₂（g）+6H₂（g）=4H₂O（g）+C₂H₄（g）ΔH=-127.98kJ/mol

。
（3）一定条件下，CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）的反应历程如图所示：

该反应的反应速率由第

1

1

（“1”或“2”）步决定。
Ⅲ.在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

]充入H₂和CO₂，在一定条件下发生反应：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌C₂H₄（g）+4H₂O（g），CO₂的平衡转化率随温度的变化如图所示。

（4）CO₂的平衡转化率随温度的升高而降低，其原因是

该反应为放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，导致CO₂平衡转化率减小

该反应为放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，导致CO₂平衡转化率减小

，氢碳比①

＞

＞

②（填“＞”“＜”或“=”）。
（5）若起始充入0.5molCO₂、1.0molH₂，计算Q点的平衡常数K=

512

512

。
Ⅳ.一种新型短路膜电化学电池可以消除，装置如图所示：

（6）该装置可用于空气中CO₂的捕获，缓解温室效应，由装置示意图可知，向

负

负

极移动，负极的电极反应式是

H₂-2e^-+2

HCO

-

3

=2CO₂↑+2H₂O

H₂-2e^-+2

HCO

-

3

=2CO₂↑+2H₂O

。