某工厂排出的污水中含有大量的Fe3+、Zn2+、Hg2+三种金属离子．以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾（ZnSO4•7H2O）和汞的方案．
[药品]NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉
[实验方案]如图
[问题探究]
（1）步骤Ⅱ所发生反应的离子方程FeS+2H+═Fe2++H2S↑、ZnS+2H+═Zn2++H2S↑FeS+2H+═Fe2++H2S↑、ZnS+2H+═Zn2++H2S↑．
（2）步骤Ⅲ中抽滤的目的是加快过滤加快过滤，该步骤产生Fe（OH）3的反应的离子方程式为4Fe2+O2+8OH-+2H2O═4Fe（OH）3↓4Fe2+O2+8OH-+2H2O═4Fe（OH）3↓．
（3）步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为ZnO22-+4H+═Zn2++2H2OZnO22-+4H+═Zn2++2H2O．
（4）欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂有稀硫酸稀硫酸、铁粉（过量）铁粉（过量），所涉及的主要操作依次为过滤、浓缩结晶过滤、浓缩结晶．
（5）步骤Ⅳ常用的方法是加热加热，该步骤是否对环境有影响？是是（填“是”或“否”），如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应：在密闭容器中加热HgS在密闭容器中加热HgS．
（6）该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe（OH）3反应获得了高效净水剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
【答案】FeS+2H+═Fe2++H2S↑、ZnS+2H+═Zn2++H2S↑；加快过滤；4Fe2+O2+8OH-+2H2O═4Fe（OH）3↓；ZnO22-+4H+═Zn2++2H2O；稀硫酸；铁粉（过量）；过滤、浓缩结晶；加热；是；在密闭容器中加热HgS；3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：260引用：5难度：0.1
相似题
-
1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
