目前，“低碳经济”备受关注，CO₂的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：k=

c

2

（

H

2

）

•

C

（

C

O

2

）

c

2

（

H

2

O

）

它所对应的化学反应为：

C（s）+2H₂O⇌CO₂（g）+2H₂（g）

C（s）+2H₂O⇌CO₂（g）+2H₂（g）

。
（2）一定条件下，将C（s）和H₂O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如表所示：

容器	容积/L	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
			C（s）	H2O（g）	H2（g）
甲	2	T1	2	4	3.2	8
乙	1	T2	1	2	1.2	3

①T₁℃时，该反应的平衡常数K=

12.8

12.8

②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H₂O（g）的物质的量浓度

C

C

 （填字母）。
A．=0.8mol•L^-1      B．=1.4mol•L^-1       C．＜1.4mol•L^-1      D．＞1.4mol•L^-1
③丙容器的容积为1L，T₁℃时，按下列配比充入C（s）、H₂O（g）、CO₂（g）和H₂（g），达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是

AD

AD

（填字母）。
A.0.6mol 1.0mol 0.5mol 1.0mol
B.0.6mol 2.0mol 0mol 0mol
 C.1.0mol 2.0mol 1.0mol 2.0mol
D.0.25mol 0.5mol 0.75mol 1.5mol
（3）将燃煤废气中的CO₂转化为甲醚的反应原理为：
2CO₂（g）+6H₂（g）

催化剂

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率见如表：

投料比[n（H2）/n（CO2）]	500K	600K	700K	800K
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

①该反应的焓变△H

＜

＜

0，熵变△S

＜

＜

0（填＞、＜或=）。
②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式

CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O

CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O

。若以1.12L•min^-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9℃），用该电池电解500mL 2mol•L^-1CuSO₄溶液，通电0.50min后，理论上可析出金属铜

9.6

9.6

g。