学习化学离不开实验和科学探究。
【实验活动1】探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响。
甲同学设计如下表对比实验：
在相同的加热条件下，用如图1装置完成表中实验

编号	KClO3质量/g	催化剂	催化剂质量/g	收集50mL O2所需时间/s
实验1	5	-	-	171
实验2	5	MnO2	X	49
实验3	5	Fe2O3	0.5	58
实验4	5	KCl	0.5	154

（1）表中X的值应为

0.5

0.5

。
（2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是

二氧化锰

二氧化锰

。由实验1和实验4可知，KCl

有

有

（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mL O₂所需时间明显少于171s,解释原因：

实验1反应后生成了氯化钾，再利用实验1制备氧气时，氯化钾起到催化作用，加快反应速率，使收集50mL气体的时间变短

实验1反应后生成了氯化钾，再利用实验1制备氧气时，氯化钾起到催化作用，加快反应速率，使收集50mL气体的时间变短

。
（3）要比较KClO₃分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mL O₂所需时间外，还可以测量相同时间内

收集氧气的体积

收集氧气的体积

。

【实验活动2】探究影响过氧化氢分解速率的因素。
乙同学设计实验装置如图2所示，夹持仪器已略去。
（猜想与假设）
影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类（实验记录）。
同学们进行6组实验，实验记录如下：

实验序号	①	②	③	④	⑤	⑥
过氧化氢溶液的浓度（%）	30	30	15	30	30	30
过氧化氢溶液的体积（mL）	6	6	6	6	6	6
水槽中水的温度	20	90	70	70	20	20
锥形瓶中的物质	—	—	—	—	0.5g NaCl	0.5g FeCl3
60min内产生氧气的体积（mL）	0.0	41.0	4.5	12.1	2.0	650.0

（解释与结论）
（1）通过实验①、②、④可得出的结论是

其他实验条件不变，升高反应温度，可以加快反应速率

其他实验条件不变，升高反应温度，可以加快反应速率

。
（2）得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”结论所依据的实验是

③④

③④

（填序号）。
（3）实验⑥的符号表达式为：

H₂O₂

F

e

C

l

3

H₂O+O₂

H₂O₂

F

e

C

l

3

H₂O+O₂

。
（4）实验中，下列装置中，能够比较准确的测量出实验室制备O₂的体积的装置是

c

c

。

（反思与评价）
（5）同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是

反应温度高，收集气体时间较长

反应温度高，收集气体时间较长

。