甲、乙、丙、丁、戊、已均为前四周期元素，已知甲、乙、丙、丁、戊5种非金属元素原子半径依次减小，其中基态甲原子的s电子总数是p电子总数的2倍；己是第四周期元素，最外层只有1个电子，其余各层电子均充满，回答下列问题：
（1）甲、乙、丙、丁4种元素电负性由大到小的顺序为 F＞O＞N＞CF＞O＞N＞C（用元素符号表示）。
（2）甲、乙、丙均能与戊组成ABn型化合物，其中甲形成的化合物沸点最低，原因是 CH4分子间只存在范德华力，不存在氢键，沸点低于分子间存在氢键的氨和水CH4分子间只存在范德华力，不存在氢键，沸点低于分子间存在氢键的氨和水；键角最小的是 H2OH2O（填化学式），原因是 水分子中氧原子有两对孤电子对，对成键电子对的排斥力大于只有一对孤电子对的氨分子和没有孤电子对的甲烷分子水分子中氧原子有两对孤电子对，对成键电子对的排斥力大于只有一对孤电子对的氨分子和没有孤电子对的甲烷分子。
（3）已位于元素周期表中的 dsds区，其单质中存在的微粒间作用为 金属键金属键。
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【答案】F＞O＞N＞C；CH4分子间只存在范德华力，不存在氢键，沸点低于分子间存在氢键的氨和水；H2O；水分子中氧原子有两对孤电子对，对成键电子对的排斥力大于只有一对孤电子对的氨分子和没有孤电子对的甲烷分子；ds；金属键
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：9引用：1难度：0.6
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5
