对石油开采和炼制过程中产生的含硫废水（其中硫元素的主要化合价是-2价）进行处理，防止污染环境。
已知：ⅰ．-2价硫元素易被氧化为S或

SO

2

-

4

ⅱ．在25℃时，1体积水可溶解约2.6体积的H₂S气体
ⅲ．H₂S、HS^-、S^2-在水溶液中的物质的量含物分数随pH的分布曲线如图：​
（1）沉淀法处理含硫废水
向pH≈10的含硫废水中加入适量FeSO₄溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。
①pH≈10的含硫废水中含-2价硫元素的主要微粒是

HS^-

HS^-

。
②用化学平衡移动原理解释pH降低的原因：

pH=10存在平衡HS^-⇌H⁺+S^2-，向该废水中加入含Fe²⁺溶液，发生反应Fe²⁺+S^2-=FeS↓，使平衡HS^-⇌H⁺+S^2-正向移动，c（H⁺）增大，pH降低

pH=10存在平衡HS^-⇌H⁺+S^2-，向该废水中加入含Fe²⁺溶液，发生反应Fe²⁺+S^2-=FeS↓，使平衡HS^-⇌H⁺+S^2-正向移动，c（H⁺）增大，pH降低

。
③初始pH=10时，除硫效果好。初始pH＜4，硫的沉淀率很低，原因是

pH＜4，体系中-2价硫元素以H₂S的形态出现，H₂S可能逸出，c（S^2-）降低，Q（FeS）＜K_sp（FeS），H₂S与Fe²⁺难以形成FeS

pH＜4，体系中-2价硫元素以H₂S的形态出现，H₂S可能逸出，c（S^2-）降低，Q（FeS）＜K_sp（FeS），H₂S与Fe²⁺难以形成FeS

。
（2）氧化法处理含硫废水
向含硫废水中加入稀H₂SO₄调节溶液的pH为6。
①根据电离常数计算溶液中c（H₂S）：c（HS^-）=

10

10

：1。
②再加入0.15mol/LH₂O₂溶液，溶液的pH变化如图。结合离子方程式解释10min后pH减小的原因：

向溶液中加入H₂O₂，10min后发生反应：S+3H₂O₂=

SO

2

-

4

+2H₂O+2H⁺，生成了H⁺，c（H⁺）增大，pH降低

向溶液中加入H₂O₂，10min后发生反应：S+3H₂O₂=

SO

2

-

4

+2H₂O+2H⁺，生成了H⁺，c（H⁺）增大，pH降低

。​
（3）处理后的废水中残留﹣2价硫元素含量的测定：

已知：ZnS+I₂═S+Zn²⁺+2I^-、I₂+2S₂

O

2

-

3

═2I^-+S₄

O

2

-

6

。
①处理后的废水中-2价硫元素的含量是

320（c₁V₁-0.5c₂V₂）

320（c₁V₁-0.5c₂V₂）

mg/L。
②加入I₂溶液后，需控制溶液的pH为弱酸性。当溶液呈中性时，部分-2价硫元素被氧化为

SO

2

-

4

，使测得的-2价硫元素含量

偏大

偏大

（填“偏大”或“偏小”）。