几种主族元素在周期表中的位置如图
根据上表回答下列问题：
（1）⑥元素的氢化物的电子式是 
。
（2）①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是 Na＞Al＞ClNa＞Al＞Cl（用元素符号表示）。
（3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 
，该元素在周期表中的位置是 第三周期第IA族第三周期第IA族。
（4）①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 KOHKOH（填化学式），①的最高价氧化物对应水化物与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 Al（OH）3+OH-=AlO-2+2H2OAl（OH）3+OH-=AlO-2+2H2O。
（5）⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是 abcabc（填字母）。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性强于⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
d.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱
（6）①和④形成的化合物是 离子离子（填“离子”或“共价”）化合物。
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【答案】；Na＞Al＞Cl；；第三周期第IA族；KOH；Al（OH）3+OH-=+2H2O；abc；离子
；Na＞Al＞Cl；；第三周期第IA族；KOH；Al（OH）3+OH-=A
l
O
-
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：77引用：5难度：0.6
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
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（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
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3．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
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