某校化学兴趣小组围绕乙醇的性质进行了相关探究请你参与并完成对有关问题下的解答。
Ⅰ.甲同学向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠（约绿豆粒大），观察实验现象。请在下表中将实验现象及结论补充完全。

	实验现象	实验结论
①	钠沉在烧杯底部	钠的密度 大于 大于 乙醇（填“大于”或“小于”）
②	产生气泡 产生气泡	反应有气体产生

Ⅱ.乙同学探究了乙醇的催化氧化反应，反应装置如图。实验操作流程为：点燃酒精灯，加热片刻后，再间歇性地挤压气囊鼓入空气。
（1）反应时A中铜丝的颜色变化为

红色变为黑色，最后又变为红色

红色变为黑色，最后又变为红色

。
（2）一段时间后B中收集到一种新物质，写出生成该物质的化学方程式

2CH₃CH₂OH+O₂

C

u

△

2CH₃CHO+2H₂O

2CH₃CH₂OH+O₂

C

u

△

2CH₃CHO+2H₂O

，该实验说明乙醇具有

还原

还原

性（填“氧化”或“还原”）。
Ⅲ.丙同学根据教材中制备乙酸乙酯的实验装置图进行了改进，如下图，继续实验。

	乙醇	乙酸	乙酸乙酯	98%浓硫酸
熔点/℃	-117.3	16.6	-83.6	-
沸点/℃	78.5	117.9	77.5	338.0

资料：温度高于140℃时发生副反应：2CH₃CH₂OH→CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
（1）水从冷凝管的

b

b

（填“a”或“b”）处进入。
（2）考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是

③

③

（填序号）。
①T＜77.5℃
②T＞150℃
③105℃＜T＜110℃
（3）用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产量是理论产量的67%，则实际得到乙酸乙酯的质量是

29.5

29.5

g。