乙醛是重要的有机物，在农药、医药、食品和饲料添加剂等生产领域应用广泛，用乙醇为原料制备乙醛的两种方法如下：
Ⅰ．电化学法。
（1）我国科学家以质子酸离子液体作为溶剂和催化剂设计了一种可控电化学氧化乙醇为乙醛的工艺，其装置如图（a）所示。
①电路中转移1mol电子，理论上产生H211.211.2L。（标准状况）
②阳极电极反应式为 CH3CH2OH-2e-=CH3CHO+2H+CH3CH2OH-2e-=CH3CHO+2H+。
Ⅱ．催化脱氢法。
（2）乙醇催化脱氢反应：CH3CH2OH（g）⇌CH3CHO（g）+H2（g）ΔH，相关物质的燃烧热数据如表所示。
| 物质 | CH3CH2OH（g） | CH3CHO（g） | H2（g） |
| 燃烧热ΔH/（kJ•mol-1） | -1366.8 | -1166.4 | -285.8 |
+85.4
+85.4
kJ•mol-1。（3）一定温度下，某体积可变容器中只发生乙醇催化脱氢反应，n（乙醇）随反应时间（t/h）、容器总压（p/MPa）的变化关系如图（b）。
①p1MPa时，0～1.5h内生成乙醛的平均速率为
0.48
0.48
mol•h-1。②p2MPa时，反应的平衡常数Kp=
p
2
3
p
2
3
（4）已知：CH3CHO的选择性=
生成的
C
H
3
CHO
的物的量
转化的
C
H
3
C
H
2
OH
的物的量
①240℃时，CH3CHO的产率为
32.55%或32.6%
32.55%或32.6%
。②该条件下的最佳反应温度为280℃，理由是
当反应温度升高，乙醇转化率增加，T＞280℃后乙醛选择性在开始有所降低，因此，该条件下的最佳反应温度为280℃
当反应温度升高，乙醇转化率增加，T＞280℃后乙醛选择性在开始有所降低，因此，该条件下的最佳反应温度为280℃
。【考点】化学平衡的计算；原电池与电解池的综合．
【答案】11.2；CH3CH2OH-2e-=CH3CHO+2H+；+85.4；0.48；或0.33p2；32.55%或32.6%；当反应温度升高，乙醇转化率增加，T＞280℃后乙醛选择性在开始有所降低，因此，该条件下的最佳反应温度为280℃
p
2
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：6引用：1难度：0.7
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
