BaCl2可用于电子、仪表等业。以毒重石（主要成分为BaCO3，含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，模拟工业制取BaCl2•2H2O的流程如图1所示。
相关信息如表：①金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围
| Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
| 开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
| 完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.0 | 3.7 |
（1）滤渣Ⅱ中含有的固体有
Fe（OH）3、Mg（OH）2、Ca（OH）2
Fe（OH）3、Mg（OH）2、Ca（OH）2
。（填写化学式）（2）下列关于上述实验说法正确的是
ABD
ABD
。A.酸浸前，将毒重石进行粉碎，有利于提高浸取率
B.用pH计可以监测溶液pH是否达到12.5
C.为了彻底除去Ca2+，H2C2O4需要加过量
D.流程中的母液可以高频次循环利用防止重金属离子污染，上述滤渣需要处理后再进行加工
（3）洗涤BaCl2•2H2O的洗涤剂可以选择
浓盐酸或者一定浓度的乙醇溶液
浓盐酸或者一定浓度的乙醇溶液
。（4）用浓盐酸（37%，ρ=1.18g/mL）配制流程中用到的15%的稀盐酸100g,请选择合理的操作顺序并按先后进行
③⑤⑧
③⑤⑧
①改用胶头滴管滴加蒸馏水定容
②检查容量瓶是否漏水
③用量筒量取约为34.4mL的浓盐酸置于烧杯中
④将烧杯中的液体转移至容量瓶
⑤将量取好的浓盐酸导入装有59.5mL蒸馏水的烧杯中
⑥混合均匀后将溶液倒入试剂瓶中
（5）净化后的滤液Ⅲ在旋转蒸发仪中经过减压蒸发可以获得BaCl2•2H2O。旋转蒸发仪在工作时体系密闭，分析工作原理，玻璃罩中装置X（图2）的作用为
冷凝管
冷凝管
（6）实验室用BaSO4沉淀法，将BaCl2•2H2O转化BaSO4来产品中钡元素含量。此方法测得钡元素含量偏高，分析其中可能的原因
部分晶体失去结晶水
部分晶体失去结晶水
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】Fe（OH）3、Mg（OH）2、Ca（OH）2；ABD；浓盐酸或者一定浓度的乙醇溶液；③⑤⑧；冷凝管；部分晶体失去结晶水
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：22引用：1难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
