元素周期表第ⅢA族包括B、Al、Ga等元素，它们参与形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：
（1）基态Ga原子的价电子排布式为 4s24p14s24p1；Ga、As和Se的第一电离能由小到大的顺序是 Ga＜Se＜AsGa＜Se＜As。
（2）实验发现，氯化铝溶于非极性溶剂中或处于熔融状态、蒸气状态时，都以二聚态（A12Cl6）的形式存在。其球棍模型如图甲所示。
①该分子中A1原子采取 sp3sp3杂化。
②Al2Cl6与过量NaOH溶液反应生成Na[Al（OH）4]，[Al（OH）4]-中存在的化学键有 BEFBEF（填序号）。
A离子键
B.极性共价键
C.金属键
D.非极性共价键
E.配位键
F.σ键
G.氢键
（3）更高温度下Al2Cl6二聚体离解成AlCl3，BF3是AlCl3的一种等电子体，根据价层电子对互斥理论判断BF3的分子构型为 平面正三角形平面正三角形；写出BF3的一种带负电荷的等电子体粒子：CO32-、NO3-等CO32-、NO3-等。
（4）GaN是第三代半导体材料的研究热点，在干燥的NH3气流中焙烧磨细的GaAs可制得GaN。GaN熔点约为1500℃，GaAs熔点为1 238℃，GaN熔点高于GaAs的原因是 二者均为原子晶体，且GaN中N原子半径小，Ga-N键长比Ga-As键短，键能更大，熔点更高二者均为原子晶体，且GaN中N原子半径小，Ga-N键长比Ga-As键短，键能更大，熔点更高。
（5）GaN的其中一种晶胞结构如图乙所示，与金刚石的晶体结构高度相似。该晶胞中Ga原子处于N原子形成的 正四面体形正四面体形（填“正四面体形”或“正八面体形”）空隙。已知GaN的密度为ρg•cm-3，Ga和N的摩尔质量分别为a g•moL-1和b g•moL-1，NA为阿伏加德罗常数，则GaN晶胞的边长为 34（a+b）ρNA×101034（a+b）ρNA×1010pm（列出表达式）。
3
4
（
a
+
b
）
ρ
N
A
3
4
（
a
+
b
）
ρ
N
A
【考点】晶胞的计算．
【答案】4s24p1；Ga＜Se＜As；sp3；BEF；平面正三角形；CO32-、NO3-等；二者均为原子晶体，且GaN中N原子半径小，Ga-N键长比Ga-As键短，键能更大，熔点更高；正四面体形；×1010
3
4
（
a
+
b
）
ρ
N
A
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：20引用：2难度：0.4
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1．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
3．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4
