某小组同学采用如图装置验证SO₂的性质：

（夹持及加热装置略，试管1：紫色石蕊溶液，试管2：H₂S溶液，试管3：品红溶液，试管4：酸性KMnO₄溶液，试管5：BaCl₂溶液）。
（1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

。
（2）经过实验，观察到如下实验现象（填写字母）：
①试管1中现象

A

A

。
②试管2中现象

E

E

，写出反应的化学方程式：

2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O

2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O

。
③试管3中现象

C

C

，说明SO₂具有漂白性，证明该漂白的可逆性的实验操作是

加热

加热

。
A．溶液变为红色
B．溶液变为白色
C．溶液变为无色
D．溶液先变为红色后变为无色
E．出现淡黄色沉淀
F．出现红褐色沉淀
（3）试管4中现象说明SO₂还具有的性质是

还原性

还原性

，反应离子方程式

2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺

2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺

。
（4）试管5中无明显现象，将其分成两份，分别加入下列物质，均产生沉淀。将产生的沉淀的化学式填入表相应位置。

加入的物质	H2O2	氨水
沉淀的化学式	BaSO4 BaSO4	BaSO3 BaSO3

（5）实验的尾气SO₂可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

。