在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）⇌pZ（g）+qQ（g），式中为物质系数。在0〜3min内，各物质物质的量的变化如表所示：
| 时间物质 | X | Y | Z | Q |
| 起始（mol） | 0.7 | 1 | ||
| 2min末（mol） | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
| 3min末（mol） | 0.8 |
v
（
Z
）
v
（
Y
）
1
2
（1）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=
2.3mol
2.3mol
，n（Q）=3mol
3mol
。（2）方程式中m=
1
1
，n=4
4
，p=2
2
，q=3
3
。（3）用Z表示2min内的反应速率
0.05mol/（L•min）
0.05mol/（L•min）
。（4）2min末Q的转化率为
10%
10%
。（5）试判断在2min内υ（正）
＜
＜
υ（逆）（填“＞”“＜”或“=”），在2min末〜3min末υ（正）=
=
υ（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。【考点】化学平衡的计算．
【答案】2.3mol；3mol；1；4；2；3；0.05mol/（L•min）；10%；＜；=
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：46引用：2难度：0.5
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
