如图甲、乙是电化学实验装置。

（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为

2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-

2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-

；
②乙中总反应的离子方程式为

2Cl^-+2H₂O

通电

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

2Cl^-+2H₂O

通电

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

；
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl₂氧化了I^-生成的I₂．若反应中Cl₂和I₂的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为

5Cl₂+I₂+6H₂O═10HCl+2HIO₃

5Cl₂+I₂+6H₂O═10HCl+2HIO₃

。
（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO₄溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为

Fe-2e^-═Fe²⁺

Fe-2e^-═Fe²⁺

；
②如果起始时乙中盛有CuSO₄溶液，一段时间后在一个电极上析出16g铜，则另一电极上可以收集到标准状况下

O₂

O₂

（填写物质的化学式）

2.8

2.8

L．转移的电子是

0.5

0.5

mol.  若想复原该溶液需向其中加入CuO

20

20

g,CuCO₃

31

31

g。