从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
（一）铁及其化合物的应用
（1）明代科学著作《天工开物》中记载：“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为 3Fe2O3+CO 高温 2Fe3O4+CO23Fe2O3+CO 高温 2Fe3O4+CO2。
（2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
①碳酸亚铁（FeCO3）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成 氯化亚铁氯化亚铁被人体吸收，促进血红蛋白的生成。
②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 FeOOH中存在H、O元素FeOOH中存在H、O元素。
③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。
吸收中生成的另一种物质的化学式为 H2OH2O，再生时发生反应的化学方程式为 2（Fe2S3•H2O）+3O2=4FeOOH+6S2（Fe2S3•H2O）+3O2=4FeOOH+6S。
（二）FeOOH的制备
用废铁屑（主要成分为Fe,含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。
（3）酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是 加快反应速率加快反应速率，产生的气体为 氢气和二氧化碳氢气和二氧化碳。
（4）还原发生的反应为Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4。
沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+2H2SO4。
沉淀时反应温度不宜太高，原因是 防止过氧化氢受热分解防止过氧化氢受热分解。
（三）FeOOH的含量测定
已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。
称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g,进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。
（5）样品中FeOOH的含量为 69.769.7%（精确到0.1%）。
（6）当加热到T4℃时，M点固体的成分是 Fe3O4和FeOFe3O4和FeO。
高温
高温
【答案】3Fe2O3+CO 2Fe3O4+CO2；氯化亚铁；FeOOH中存在H、O元素；H2O；2（Fe2S3•H2O）+3O2=4FeOOH+6S；加快反应速率；氢气和二氧化碳；防止过氧化氢受热分解；69.7；Fe3O4和FeO
高温
【解答】
【点评】
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