硫及其化合物有许多用途。相关物质的物理常数如表所示：

	H2S	S8	FeS2	SO2	SO3	H2SO4
熔点/℃	-85.5	115.2	＞600（分解）	-75.5	16.8	10.3
沸点/℃	-60.3	444.6		-10.0	45.0	337.0

回答下列问题：
（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为

，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为

哑铃

哑铃

形。
（2）根据价层电子对互斥理论，H₂S，SO₂，SO₃的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是

H₂S

H₂S

。
（3）图（a）为S₈的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为

S₈与SO₂都是分子晶体，S₈相对分子质量比SO₂大，S₈的分子间作用力大于SO₂，所以熔沸点S₈＞SO₂

S₈与SO₂都是分子晶体，S₈相对分子质量比SO₂大，S₈的分子间作用力大于SO₂，所以熔沸点S₈＞SO₂

。

（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为

平面三角

平面三角

形，其中共价键的类型有

2

2

种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子。该分子中S原子的杂化轨道类型为

sp³

sp³

。
（5）FeS₂晶体的晶胞如图（c）所示，晶胞边长为anm,FeS₂相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为N_A，其晶体密度的计算表达式为

M

N

A

×

4

（

a

×

1

0

-

7

）

3

M

N

A

×

4

（

a

×

1

0

-

7

）

3

g•cm^-3；晶胞中Fe²⁺位于S₂^2-所形成的八面体的体心，该正八面体的边长为

2

2

a

2

2

a

nm。