醋酸是日常生活中常见的弱酸。
Ⅰ常温下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H+）的精确值是10-5-10-910-5-10-9 mol•L-1。
Ⅱ某同学用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定0.1000mL某浓度的CH3COOH溶液
（1）部分操作如下：
①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数
②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化
请选出上述操作中存在错误的序号①②③①②③。上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器烧杯（或烧杯和胶头滴管）烧杯（或烧杯和胶头滴管）。
（2）某次滴定前滴定管液面如图1所示，读数为0.800.80mL。
（3）根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如图2所示，其中点①所示溶液中：c（CH3COO-）=1.7c（CH3COOH），点③所示溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）．计算醋酸的电离常数1.7×10-5mol•L-11.7×10-5mol•L-1，该CH3COOH的物质的量浓度为0.10070.1007mol•L-1。
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算．
【答案】10-5-10-9；①②③；烧杯（或烧杯和胶头滴管）；0.80；1.7×10-5mol•L-1；0.1007
【解答】
【点评】
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