2019年度诺贝尔化学奖授予美国得州大学奥斯汀分校John B．Goodenough教授等人，以表彰其在锂离子电池的发展方面作出的突出贡献。研究表明：Li-Cu4O（PO4）2 电池的正极的活性物质Cu4O（PO4）2制备的原理为：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O═Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O．请回答：
（ 1 ）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素在周期表中位置是第二周期第IIA族第二周期第IIA族。
（2）Cu4O（PO4）2中Cu2+基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d91s22s22p63s23p63d9，PO43-的空间构型是正四面体形正四面体形。
（3）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN） 4] 2-，则[Cu（CN） 4] 2-中含有的σ键与π键的数目比为1：11：1。
（4 ）（NH4） 2SO4中电负性最大的元素是OO，所含化学键的类型有离子键、共价键、配位键离子键、共价键、配位键。
（5 ）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如图：
①每个冰晶胞平均占有88个水分子，冰的熔点远低于金刚石熔点的原因是冰属于分子晶体，而金刚石属于原子晶体，冰融化克服氢键、分子间作用力，而金刚石融化需要破坏化学键冰属于分子晶体，而金刚石属于原子晶体，冰融化克服氢键、分子间作用力，而金刚石融化需要破坏化学键。
②在气相中NH3易与H2O通过氢键以水合物形式存在，试写出水合物NH3•H2O的结构式：
。
（6）如图甲所示为二维平面晶体示意图，其中表示CuCl2的晶体结构的是aa（填“a”或“b”）。金属铜的晶胞如图乙所示，铜原子的配位数是1212，若此晶胞立方体的边长为apm,金属铜的密度为ρg•cm-3，则阿伏加德罗常数可表示为4×64ρ•（a×10-10）34×64ρ•（a×10-10）3mol-1（用含a、ρ的代数式表示）
4
×
64
ρ
•
（
a
×
1
0
-
10
）
3
4
×
64
ρ
•
（
a
×
1
0
-
10
）
3
【答案】第二周期第IIA族；1s22s22p63s23p63d9；正四面体形；1：1；O；离子键、共价键、配位键；8；冰属于分子晶体，而金刚石属于原子晶体，冰融化克服氢键、分子间作用力，而金刚石融化需要破坏化学键；；a；12；
；a；12；4
×
64
ρ
•
（
a
×
1
0
-
10
）
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：19引用：1难度：0.5
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1．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
2．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5
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