已知CH₃COOH是常见的弱酸，现有常温下0.1mol⋅L^-1的CH₃COOH溶液。
（1）取0.10molCH₃COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示。
①n（H⁺）：a

＜

＜

b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②c（CH₃COO^-）：a

＞

＞

b；
③完全中和时消耗NaOH的物质的量：a

=

=

b。
（2）温度不变，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是

AB

AB

（填字母，下同）；若该溶液升高温度，下列表达式的数据增大的是

ABCD

ABCD

。
A．c（H⁺）
B．c（CH₃COOH）
C．

c

（

H

+

）

c

（

C

H

3

COOH

）

D．

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

⋅

c

（

H

+

）

c

（

C

H

3

COOH

）

（3）25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：

CH3COOH	H2CO3	HCN
1.7×10-5	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11	4.9×10-10

①CH₃COOH、H₂CO₃、HCN的酸性由强到弱的顺序为

CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN

CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN

。
②焦炉煤气中一般含有H₂S和HCN气体，有的工厂在真空条件下，使用K₂CO₃溶液吸收煤气中的H₂S和HCN气体，实现脱硫脱氰。根据上述数据，从理论上推测同为0.1mol⋅L^-1的K₂CO₃溶液和HCN混合后，最可能发生反应的离子方程式为

CO₃^2-+HCN=HCO₃^-+CN^-

CO₃^2-+HCN=HCO₃^-+CN^-

。