碳族元素中的Sn和氧族元素中的Te的有机化合物受到广泛关注。文献报道了利用有八面体结构的有机碲酸A与三甲基氯化锡B合成了一种具有抗癌活性的含碲和锡有机化合物C，反应前后Te和Sn的杂化方式不变。请回答下列问题：
（1）Te原子的最高能层理论上所具有的轨道数为 2525。
（2）气态TeO3分子的立体构型为 平面三角形平面三角形；共价化合物B中Sn的杂化方式为 sp3sp3。化合物A中Te与下列化合物中S的杂化方式相同的是 ④④（填序号）。
①H2S
②SO2
③SO3
④SF6
（3）用一个溴原子和一个氯原子取代有机碲酸A中与Te相连的两个羟基，结构仍为八面体，取代后的有机碲酸可能有 44种。
（4）有机化合物C核磁共振氢谱显示等效氢的个数比为 18：2：2：118：2：2：1。
（5）化合物B可以用SnI4合成，α-SnI4为立方晶体，其晶胞沿面对角线的投影如图所示：
①晶胞中Sn和I之间的最近距离为apm,α-SnI4的密度的计算式为 119+4×127NA（43a3×10-10）3119+4×127NA（43a3×10-10）3g/cm3（设阿伏加德罗常数为NA）；晶胞中由碘原子所围成的空隙中心坐标为 （12，12，12）（12，12，12）。
②常温常压下SiF4为气态而SiCl4为液态，原因 固态时SiF4和SiCl4均为分子晶体，SiF4的相对分子质量比SiCl4小，分子间作用力SiF4比SiCl4小，熔沸点SiF4比SiCl4低固态时SiF4和SiCl4均为分子晶体，SiF4的相对分子质量比SiCl4小，分子间作用力SiF4比SiCl4小，熔沸点SiF4比SiCl4低，SnF4和SnCl4都为离子晶体，而SnF4为固体，SiCl4为液体，这是由于F到Cl的变化使得与Sn的卤化物中化学键的离子性 减弱减弱、共价性 增强增强。（填“增强”“不变”或“减弱”）
119
+
4
×
127
N
A
（
4
3
a
3
×
1
0
-
10
）
3
119
+
4
×
127
N
A
（
4
3
a
3
×
1
0
-
10
）
3
1
2
1
2
1
2
1
2
1
2
1
2
【考点】晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
【答案】25；平面三角形；sp3；④；4；18：2：2：1；；（，，）；固态时SiF4和SiCl4均为分子晶体，SiF4的相对分子质量比SiCl4小，分子间作用力SiF4比SiCl4小，熔沸点SiF4比SiCl4低；减弱；增强
119
+
4
×
127
N
A
（
4
3
a
3
×
1
0
-
10
）
3
1
2
1
2
1
2
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：13引用：1难度：0.6
相似题
-
1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
2．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
3．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7
