Ⅰ.下表是某儿童在哈尔滨市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：

	分析项目	检测结果	单位	参考范围
1	锌（Zn）	115.92	mol•L-1	66-120
2	铁（Fe）	6.95	mmol•L-1	7.52-11.82
3	钙（Ca）	1.78	mmol•L-1	1.55-2.10

根据上表的数据，回答下列问题。
（1）该儿童

铁

铁

元素含量偏低（填元素名称）。
（2）报告单中“mol•L^-1”是

浓度

浓度

（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。
（3）检测儿童的血液中钙的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”（1L=10dL）。以“mmol/L”表示时，钙的正常含量参考范围是1.55～2.10mmol/L。如果以“mg/dL”表示，钙的正常含量参考范围是

6.2～8.4

6.2～8.4

mg/dL。
Ⅱ.验证氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验）。

实验过程：
①打开止水夹K₁～K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁，K₃，K₄。
②打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
③当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K₂。
④打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
⑤打开K₃和活塞c,加入70%的硫酸溶液，一段时间后关闭K₃。
⑥更换试管D，重复过程④，检验B中溶液d离子。
（4）过程①的目的是

排净装置中的空气

排净装置中的空气

。
（5）实验室在保存FeCl₂溶液时为了防止FeCl₂溶液变质，经常向其中加入铁粉的原因是

铁和铁离子反应生成亚铁离子，可以防止亚铁离子被氧化

铁和铁离子反应生成亚铁离子，可以防止亚铁离子被氧化

；绿色氧化剂H₂O₂氧化FeCl₂溶液反应的离子方程式为

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

。
（6）若向过程③B中的黄色溶液中通入H₂S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式：

2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+2H⁺+S↓

2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+2H⁺+S↓

。
（7）若将C中制取的SO₂通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的离子方程式为

5SO₂+2

M

n

O

-

4

+2H₂O=2Mn²⁺+5

SO

2

-

4

+4H⁺

5SO₂+2

M

n

O

-

4

+2H₂O=2Mn²⁺+5

SO

2

-

4

+4H⁺

。
（8）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是

甲乙

甲乙

（填“甲”“乙”或“丙”）。

	过程④，B溶液中含有的离子	过程⑥，B溶液中含有的离子
甲	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有 SO 2 - 4
丙	有Fe3+无Fe2+	有 SO 2 - 4