氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料．为探究氨气的性质，某研究性学习小组做了以下实验：
（1）实验室用A图所示实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物来制取氨气．
①实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你认为装置中U型管的作用是吸收碳酸氢铵分解产生的CO2和水蒸气吸收碳酸氢铵分解产生的CO2和水蒸气．
（2）在实验中发现E装置中的固体由黑色变为红色，可推测氨气具有还原还原性．
（3）某同学查阅资料发现Cu2O粉末也呈红色，因此推测上述红色固体中可能还含有Cu2O．已知：①Cu2O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+不稳定，易转化为Cu和Cu2+．
②在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu2O和O2．
现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，而没有其他试剂，请用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O．（简述操作方法、现象和结论）
（4）现有一份一定质量Cu和Cu2O混合物，向其中加入0.4L 3.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48L NO（标准状况），向所得溶液中加入一定体积1.0mol/L NaOH溶液恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧可得32.0g固体．下列有关说法正确的是【已知：3Cu2O+14HNO3（稀）═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O】BB：
A．加入NaOH溶液的体积为1.2L
B．Cu和Cu2O混合物质量为27.2g
C．混合物完全溶解后溶液中n（H+）=0.3mol
D．将等质量混合物完全还原至少需标准状况下H21.12L．
【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O；吸收碳酸氢铵分解产生的CO2和水蒸气；还原；B
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：59引用：3难度：0.1
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（填元素名称），未成对电子数目最多的基态原子的电子排布式为，同周期第一电离能介于B和N之间的元素有种。
（2）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬（Cr）的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子的价层电子轨道表示式为。
（3）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有（填字母）。
A.都属于p区主族元素
B.电负性都比镁大
C.第一电离能都比镁大
D.氯化物的水溶液pH均小于7
（4）Mn、Fe两元素的部分电离能数据列于表：
比较Mn、Fe两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是元素 Mn Fe 电离能/（kJ•mol-1） I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 。
（5）高温下CuO容易转化为Cu2O的原因是。发布：2024/12/30 13:0:2组卷：5引用：3难度：0.5 -
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