（1）火箭使用的推进剂燃料由N、H两种元素组成，且原子个数N：H=1：2，其水溶液显碱性，则该物质中N原子的杂化方式为 sp3sp3。
（2）笑气（N2O）曾被用作麻醉剂，但过度吸食会导致身体机能紊乱。预测N2O的结构式为 N=N=ON=N=O。
（3）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态-1价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E），-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能，部分元素或离子的电子亲和能数据如表所示。
| 元素 | Cl | Br | I | O | O- |
| 电子亲和能（kJ/mol） | 349 | 343 | 295 | 141 | -780 |
CD
CD
。A．电子亲和能越大，说明越难得到电子
B．一个基态的气态氧原子得到一个电子成为O2-时放出141kJ的能量
C．氧元素的第二电子亲和能是-780kJ/mol
D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要吸收能量
（4）在电解炼铝过程中加入冰晶石（用“A”代替），可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O．根据题意完成下列填空：
①冰晶石的化学式为
Na3AlF6
Na3AlF6
。②冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，〇位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是
Na+
Na+
（填微粒符号）。③冰晶石溶液中不存在的微粒间作用力有
D
D
（填选项字母）。A．离子键B．共价键C．配位键D．金属键E．范德华力F．氢键
④Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：
若已知A1的原子半径为d cm,NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则晶胞中Al原子的配位数为
12
12
；Al晶体的密度为 M
4
2
a
3
N
A
M
4
2
a
3
N
A
（5）配合物Fe（CO）5的熔点-20℃，沸点103℃，可用于制备纯铁。Fe（CO）5的结构如图戊所示。
①Fe（CO）5晶体类型属于
分子
分子
晶体。②关于Fe（CO）5，下列说法正确的是
AC
AC
。A．Fe（CO）5是非极性分子，CO是极性分子
B．Fe（CO）5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键
C．1mol Fe（CO）5含有10mol配位键
D．反应Fe（CO）5=Fe+5CO没有新化学键生成
【答案】sp3；N=N=O；CD；Na3AlF6；Na+；D；12；；分子；AC
M
4
2
a
3
N
A
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：73引用：7难度：0.4
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1．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
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试回答下列问题：
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（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
3．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
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（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
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