NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图），请回答下列小题。
（1）写出反应①的离子方程式：2Cl-+2H2O 电解 H2↑+Cl2↑+2OH-2Cl-+2H2O 电解 H2↑+Cl2↑+2OH-。
（2）反应⑤是工业上制备漂白粉的原理，该过程中过量的氯气需要尾气处理，写出用NaOH溶液吸收尾气的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；工业上利用该反应可制得“84”消毒液，2016年巴西里约奥运会由于工作人员将“84”消毒液和双氧水两种消毒剂混用，导致泳池里藻类疯长，减弱了杀菌消毒能力。一种可能的原因是反应产生O2促进藻类疯长，该反应还生成另两种常见的物质，请写出“84”消毒液与双氧水混合的反应方程式：NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2ONaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O，当有0.1molO2生成时，转移电子 0.20.2mol。
（3）下列说法不正确的是 BCBC（填序号）。
A．反应④的现象是安静地燃烧，苍白色火焰，有白雾
B．Cl2溶于水离子方程式为Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-
C．反应③通常先通入足量CO2，再通入足量的NH3，析出NaHCO3晶体
D．图示转化反应并不都是氧化还原反应
电解
电解
【考点】氯及其化合物的综合应用；离子方程式的书写．
【答案】2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O；0.2；BC
电解
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：20引用：2难度：0.8
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1．如图是一些常见含氯产品，根据情况回答下列问题。
（1）下列有关氯单质和氯水的说法正确的是（填序号）。
①液氯是纯净物，氯水是混合物
②氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性
③过量的铁在少量的氯气中燃烧生成FeCl2
④新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
⑤新制氯水放置数天后酸性将减弱
（2）漂白粉常用于对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。写出漂白粉在空气中杀菌消毒的原理。（用化学方程式表示）
（3）据报道，有人在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分为稀盐酸）与“84”消毒液（有效成分NaClO），而发生氯气中毒事件，请从氧化还原的角度分析原因 （用离子方程式表示）。
（4）某“84”消毒液部分标签如图所示：
①计算该“84”消毒液的物质的量浓度净含量：500mL 密度：1.19gcm-3
主要成分：25% NaClO
注意喜项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质mol•L-1。（保留小数点后一位）
②某实验需用250mL上述消毒液，现用NaClO固体配制。在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平处还必需的仪器有（写三种），下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
F．定容时，仰视刻度线发布：2025/1/15 8:0:2组卷：35引用：1难度：0.7 -
2．下列有关盐酸的说法中正确的是（ ）
发布：2025/1/1 8:0:2组卷：4引用：0难度：0.9 -
3．关于盐酸的叙述正确的是（ ）
发布：2025/1/1 8:0:2组卷：20引用：7难度：0.9
