如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并用Cl2与铜反应制取纯净的无水CuCl2。
试回答下列问题：
（1）写出A中反应的化学方程式 MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）反应中浓盐酸显示出来的性质是 BB
A.只有还原性
B.还原性和酸性
C.只有氧化性
D.氧化性和酸性
（3）为得到干燥纯净的氯气，一般在B瓶中加入 饱和食盐水饱和食盐水试剂，C瓶中加入 浓硫酸浓硫酸试剂。（填试剂名称）
（4）装置E的作用是 吸收多余的氯气吸收多余的氯气；E处发生反应的离子方程式为 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（5）若用200mL10mol•L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化氢挥发），则产生氯气的物质的量 小于小于（填“大于”、“等于”或“小于”）0.5mol。
△
△
【考点】氯气的实验室制法．
【答案】MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；B；饱和食盐水；浓硫酸；吸收多余的氯气；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；小于
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：8引用：2难度：0.7
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请回答：
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（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
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