有效去除大气中的H2S、SO2以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。
（1）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S（g）+CO2（g）⇌COS（g）+H2O（g）。在610K时，将0.40molH2S与0.20molCO2充入5L的钢瓶中，反应达到平衡后水的物质的量分数为0.2。
①上述条件下H2S的平衡转化率α1=30%30%。
②若在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.3，该反应的ΔH ＞＞0（填“＜”“＞”或“=”）。
③在610K时反应H2S（g）+CO2（g）⇌COS（g）+H2O（g）平衡建立的基础上，改变下列一种条件，能使H2S平衡转化率增大的是 BB（填标号）。
A.向容器中通入H2S
B.向容器中通入CO2
C.加入催化剂
D.缩小容器的体积
（2）在气体总压强分别为p1和p2时，反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）在不同温度下达到平衡，测得SO3（g）及SO2（g）的物质的量分数如图所示：
①压强：p2＜＜p1（填“＞”或“＜”），判断的理由是 其他条件相同时，增大压强平衡朝着气体体积减小的方向移动，再达平衡时SO3物质的量分数增大，SO2物质的量分数减小其他条件相同时，增大压强平衡朝着气体体积减小的方向移动，再达平衡时SO3物质的量分数增大，SO2物质的量分数减小。
②若p1=8.1MPa,起始时充入amol的SO3（g）发生反应，计算Q点对应温度下该反应的平衡常数Kp=0.60.6MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
【答案】30%；＞；B；＜；其他条件相同时，增大压强平衡朝着气体体积减小的方向移动，再达平衡时SO3物质的量分数增大，SO2物质的量分数减小；0.6
【解答】
【点评】
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发布：2024/5/25 8:0:9组卷：41引用：1难度：0.6
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：164引用：26难度：0.3
