氯化亚砜（SOCl₂）在科研和工业上应用比较广泛。回答下列问题：
Ⅰ．工业上利用尾气SO₂与SCl₂、Cl₂反应合成氯化亚砜。发生如下反应：
①Cl₂（g）+SO₂（g）⇌SO₂Cl₂（g）△H=-471.7kJ•mol^-1
②SO₂Cl₂（g）+SCl₂（g）⇌2SOCl₂（g）△H=-5.6kJ•mol^-1
567K时，在10L密闭容器中，充入一定量的Cl₂、SO₂和SCl₂，测得初始压强为p₀，反应过程中容器内总压强（p）随时间（t）变化（反应达到平衡时的温度与初始温度相同）如图1所示，起始各组分及达平衡时SO₂Cl₂（g）的物质的量如表。

各组分	Cl2	SO2	SCl2	SO2Cl2	SOCl2
起始/mol	0.5	0.5	0.5	0	0
平衡/mol				0.2

（1）0～1min,图中数据显示体系压强增大的原因是

反应为放热反应，温度升高使体系压强增大

反应为放热反应，温度升高使体系压强增大

。
（2）0～4min内，v（Cl₂）=

7.5×10^-3

7.5×10^-3

mol•L^-1•min^-1，5min时SCl₂的转化率为

20%

20%

。
（3）567K时，上述反应②的K_P=

0.5

0.5

。
（4）567K下，若扩大容器体积为20L，则平衡时c（SO₂）

小于

小于

（填“大于”“小于”或“等于”）上述反应平衡时的c（SO₂）。
Ⅱ．Li/SOCl₂电池是一种高比能量电池，电解液为非水的LiAlC1₄的SOCl₂溶液。正极为金属酞菁配合物（M-Pe,电池正极催化剂）附着的碳棒。正极催化过程为：SOCl₂先与酞菁形成加合物，接着发生加合物的两步快速的电子转移，过程如图2所示。
（5）上述正极催化过程M-PeSOCl₂为

中间产物

中间产物

（填“催化剂”或“中间产物”），放电过程中每转移1mol电子生成

8

8

g硫单质。电池总反应的化学方程式为

4Li+2SOCl₂═4LiCl+SO₂↑+S

4Li+2SOCl₂═4LiCl+SO₂↑+S

。