废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。
已知：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
（1）电路板粉碎成粉末的目的是增大与硫酸的接触面积，使金属充分反应增大与硫酸的接触面积，使金属充分反应；
（2）滤液A中的溶质除硫酸外，还有Al2（SO4）3Al2（SO4）3、FeSO4FeSO4（填化学式）；
（3）步骤Ⅱ中的实验现象是：固体部分溶解，溶液变蓝溶液变蓝；
（4）步骤Ⅲ中反应的主要化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（5）上述步骤Ⅰ、Ⅲ、ⅣⅠ、Ⅲ、Ⅳ（选填步骤编号）所包含的反应体现铁的活动性比铜强；
（6）步骤Ⅳ中反应的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；判断步骤Ⅳ中加入的稀硫酸过量的方法是取滤液G，加入铁粉，有气泡产生，则硫酸过量取滤液G，加入铁粉，有气泡产生，则硫酸过量。
【答案】增大与硫酸的接触面积，使金属充分反应；Al2（SO4）3；FeSO4；溶液变蓝；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；取滤液G，加入铁粉，有气泡产生，则硫酸过量
【解答】
【点评】
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