参照实验室制取二氧化碳的思路，我们来体验一次气体制取的实验探究。
（1）选择药品。小明对三组药品进行了研究，实验记录如表：
| 组别 | 药品 | 实验现象 |
| ① | 块状石灰石和稀盐酸 | 产生气泡速率适中 |
| ② | 块状石灰石和稀硫酸 | 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 |
| ③ | 碳酸钠粉末和稀盐酸 | 产生气泡速率很快 |
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
；不选择第②组药品的原因是 产生的气泡速率缓慢而且逐渐停止
产生的气泡速率缓慢而且逐渐停止
。（2）选择装置。
若要选取制取二氧化碳的发生装置可选择图中的
B
B
（填写字母序号），与制取氧气的发生装置进行比较，你认为选择发生装置的依据是 反应物状态和反应条件
反应物状态和反应条件
。可选用装置C收集CO2，导管伸到接近集气瓶底的原因是 排尽集气瓶内空气
排尽集气瓶内空气
，用该套装置还可以制取和收集氧气，则实验时所需的药品名称是 过氧化氢溶液和二氧化锰
过氧化氢溶液和二氧化锰
。（3）验证所制得气体。将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，发生反应的方程式为
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
，检验二氧化碳已经集满的操作和现象是 将燃着的木条伸到集气瓶口处，若木条熄灭则满
将燃着的木条伸到集气瓶口处，若木条熄灭则满
。（4）若制取较干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接E装置，气体应从
b
b
（填“b”或“c”）导管口进入。（5）小明同学以废弃的“棒棒冰”塑料管为材料，制成的气体发生装置（各部分连接紧密，如图F所示）。该实验设计的优点有：
可以控制反应的发生与停止
可以控制反应的发生与停止
。（写一点即可）【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满．
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；产生的气泡速率缓慢而且逐渐停止；B；反应物状态和反应条件；排尽集气瓶内空气；过氧化氢溶液和二氧化锰；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；将燃着的木条伸到集气瓶口处，若木条熄灭则满；b；可以控制反应的发生与停止
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：23引用：1难度：0.5
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1．实验室制取气体所需的装置如图所示，请回答以下问题。
（1）a仪器名称。收集氧气可以选用C，原因是。用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2，发生装置应选用，收集用，CO2的验满方法为。发布：2024/12/8 10:30:2组卷：50引用：4难度：0.5 -
2．用图-1所示装置制取干燥的CO2，并对CO2的部分性质进行探究。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为。
（2）①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是。
②装置C中试剂X应该选用（填字母）。
a.稀H2SO4
b.浓H2SO4
c.KOH溶液
（3）收集CO2并验满。将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像。见图-2。
①检验装置D中CO2已经集满的方法是。
②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是。
③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明。
（4）取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量CO2。测定反应体系的电导率变化如图-3所示。（忽略反应前后溶液体积的变化）
【查阅资料】
材料一：溶液的导电能力越强，溶液的电导率越大。
材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。
材料三：Ca（ OH）2溶于水能完全解离出Ca2+和OH-。
CaCO3遇到溶有CO2的水时，能反应生成易溶于水的Ca（ HCO3）2，Ca（ HCO3）2在水中能完全解离出Ca2+和。HCO-3
①石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是。
②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是、。发布：2024/12/25 13:0:1组卷：830引用：3难度：0.6 -
3．实验室可用如图装置制取二氧化碳；已知常温下CO2滩溶于饱和NaHCO3溶液。
（1）写出A装置中发生反应的化学方程式。
（2）B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是什么？
（3）利用排饱和NaHCO3溶液法可以收集较纯净的二氧化碳气体，请将C装置中的导管补画完整。发布：2024/12/25 15:0:2组卷：7引用：2难度：0.6
