测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）结晶水含量的实验流程如下：
回答下列问题：
（1）以下是实验中可能用到的几种仪器，请在图下方横线上写出仪器名称．
a.
电子天平 b.
坩埚坩埚 c.
干燥器干燥器 d.
酒精喷灯
①“操作I”是灼烧硫酸铜晶体，用到上述bdbd（填序号）仪器．
②“操作Ⅱ”的操作是冷却冷却，必须在cc（填序号）中进行．
（2）“重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，称为恒重操作．
判断达到恒重的依据是相邻两次称量的质量差小于0.001g相邻两次称量的质量差小于0.001g；
进行恒重操作的目的是确保晶体失去全部结晶水确保晶体失去全部结晶水．
（3）某学生实验后得到以表数据：
| 加热前质量 | 加热后质量 | |
| m1（容器） | m2（容器+晶体） | m3（容器+无水硫酸铜） |
| 5.200g | 7.900g | 6.900g |
5.2
5.2
（精确到0.1）．②该学生测定结果
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“正确”）．③从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是（填序号）
c
c
．a.没有进行恒重操作
b.加热固体到白色后，露置在空气中冷却
c.加热过程中晶体有少量溅失
d.加热后在干燥器中冷却至室温后称量．
【考点】硫酸铜晶体中结晶水含量的测定．
【答案】坩埚；干燥器；bd；冷却；c；相邻两次称量的质量差小于0.001g；确保晶体失去全部结晶水；5.2；偏高；c
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：97引用：2难度：0.3
相似题
-
1．硫酸铜晶体在工农业生产中具有重要作用。某学习小组对硫酸铜晶体的制备和纯度的测定进行如下探究。
（1）粗硫酸铜晶体的制备
在盛有铜屑的蒸发皿中加入20mL 3mol•L-1的硫酸，水浴加热，分多次缓慢加入浓硝酸，待反应缓和后，盖表面皿。将所得溶液加热浓缩、趁热过滤，冷却，得到粗硫酸铜晶体。反应原理为浓硝酸将铜氧化成Cu2+，Cu2+与SO42-结合得到硫酸铜，该反应的化学方程式为.
（2）硫酸铜晶体的提纯
实验室提纯硫酸铜晶体的一种方法如下：
①提纯过程中需要加入氧化剂，检验其氧化完全的方法是。
②溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。提纯过程中需要调节pH=4.0，其原因是。
③操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的玻璃仪器有金属离子 Fe3+ Cu2+ 开始沉淀时的pH 1.9 4.7 沉淀完全时的 pH 3.2 6.7 。
（3）硫酸铜晶体纯度的测定
称取样品0.3125g于250mL锥形瓶中，加入适量稀硫酸和水使之完全溶解。加入过量的KI溶液（杂质不参与反应），用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至呈淡黄色。然后加入几滴淀粉溶液，继续滴定至呈浅蓝色。再加入适量的KSCN溶液，摇匀后溶液蓝色转深，再继续滴定，达到滴定终点时消耗Na2S2O3溶液10.00mL。（已知：
2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①本实验中加入适量的KSCN溶液的作用是.。[已知Ksp（CuI）=1.1×10-12，Ksp（CuSCN）=4.8×10-15，CuI沉淀表面易吸附I2，CuSCN沉淀不吸附I2]
②达到滴定终点时的现象是。
③所测试样中硫酸铜晶体的纯度为。发布：2024/12/12 8:0:1组卷：56引用：1难度：0.5 -
2．在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列操作会导致结果偏大的是（ ）
发布：2024/12/12 8:0:1组卷：100引用：1难度：0.7 -
3．进行下列实验，括号内的实验用品都必须用到的是（ ）
发布：2024/11/8 8:0:1组卷：97引用：1难度：0.7
