实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气．
KMnO4+HCl（浓）═KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O （未配平）
（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目．
（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式 2MnO-4+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O2MnO-4+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 ②②
①只有还原性 ②还原性和酸性③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）若产生0.5mol Cl2，则被氧化的HCl 11mol,转移的电子的数目约为 1NA1NA．
（5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质．
MnO-4+C2O2-4+16H+16H+=Mn2++CO2↑+8H2O8H2O
完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是 C2O2-4C2O2-4；若转移1mol电子，生成标准状况下CO222.422.4L．
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【考点】氧化还原反应的基本概念及规律．
【答案】2+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O；②；1；1NA；16H+；8H2O；C2；22.4
M
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：40引用：6难度：0.5
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