电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重要贡献。
（1）生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是

B

B

（填字母）。
A．锌锰电池工作一段时间后碳棒会变细
B．氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能
C．铅蓄电池负极是PbO₂，正极是Pb
（2）氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都可表示为：2H₂+O₂=2H₂O。
①酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其正极的电极反应式为

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

。
②工作一段时间后，电解质溶液的pH将

变大

变大

（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒），电池总反应为：CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O。

实验测得电子定向移向A电极，则

B

B

（填“A”或“B”）电极入口通甲烷，其电极反应式为

CH₄-8e^-+10OH^-=

CO

2

-

3

+7H₂O

CH₄-8e^-+10OH^-=

CO

2

-

3

+7H₂O

。
（4）某同学欲把反应Fe+2FeCl₃=3FeCl₂设计成原电池，请写出负极的电极反应式：

Fe-2e^-=Fe²⁺

Fe-2e^-=Fe²⁺

。