二氧化碳催化加氢制甲醇，不仅有利于减少温室气体二氧化碳，而且还可以获得大量的重要有机化工原料甲醇。回答下列问题：
（1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
ⅰ．CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H₁=+41 kJ•mol^-1
ⅱ．CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₂=-90 kJ•mol^-1
①则总反应的ΔH=

-49

-49

kJ/mol；该反应应选择

低温

低温

高效催化剂（填“高温”或“低温”）。
②上述总反应在容积不变的密闭容器进行，在t₀时达到平衡，当其他条件不变时，改变某一条件，关于下列图像的描述，说法错误的是

BC

BC

。

A．图甲表示t₀时升高温度对反应速率的影响
B．图乙表示t₀时加压或催化剂对反应速率的影响
C．图丙表示t₀时分离出甲醇对反应速率的影响
D．图丙表示t₀时增加水蒸气的物质的量对反应速率的影响
（2）若T₁℃时将6molCO₂和8molH₂充入2L密闭容器中发生上述合成总反应，初始压强为p₀kPa,测得H₂的物质的量随时间变化如图1中状态Ⅰ。图中数据A（1，6）代表在1min时H₂的物质的量是6mol。

①T₁℃时，该反应的平衡常数K_p=

49

2

p

2

0

49

2

p

2

0

（对于气相反应，用某组分B的平衡压强p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作K_p，如p（B）=p⋅x（B），p为平衡总压强，x（B）为平衡体系中B的物质的量分数）。
②其他条件不变，仅改变某一条件后，测得H₂的物质的量随时间变化如图状态Ⅱ、状态Ⅲ所示。则状态Ⅲ改变的条件可能是

升高温度

升高温度

。
③上述反应（状态Ⅰ）达到平衡后，保持其他条件不变，在t₁时刻迅速将容器体积压缩至1L，请在图2中画出t₁时刻后c（H₂）的变化趋势图。

（3）合成总反应在起始物n（H₂）/n（CO₂）=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x（CH₃OH），在t=250℃下的x（CH₃OH）～p图和在p=5×10⁵Pa下的x（CH₃OH）～t图如图3所示，请回答下列问题：
①图中对应等压过程的曲线是

b

b

，判断理由是

该反应放热，升高温度，平衡逆移，甲醇的物质的量分数减小

该反应放热，升高温度，平衡逆移，甲醇的物质的量分数减小

。
②当x（CH₃OH）=0.10时，CO₂平衡转化率a=

33.3%

33.3%

（保留一位小数）。