1.钠是一种很活泼的金属,加热条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。某科学实验小组在老师的指导下设计如下实验,探究钠在二氧化碳中的燃烧,并对反应后的固体产物成分进行分析。
【查阅资料】
①Na是一种银白色金属,化学性质很活泼,常温下可与O
2、H
2O等物质发生反应,加热条件下与反应生成较复杂的氧化物。
②Na
2O为白色固体,溶于水并与H
2O反应生成NaOH,还能与CO
2反应生成Na
2CO
3。
【实验过程】
③打开活塞,向长颈漏斗中加入适量盐酸,让产生的气体依次通过后面装置。
④待F中石灰水变浑浊,点燃酒精灯加热,金属钠熔化并开始燃烧,熄灭酒精灯,待钠燃烧完全且试管冷却后再关闭活塞,观察产物中有白色固体。
【反思评价】
(1)实验过程中要先通一会CO
2再点燃酒精灯而不是直接点燃酒精灯的原因是:
。
(2)C和E装置中盛放的试剂都是
。(填试剂名称)
【提出问题】燃烧产物中出现的白色固体物质的主要成分是什么?小组同学继续进行探究。
【探究过程】
Ⅰ.将固体样品溶于水,取溶液少许于试管中,向其中滴加过量盐酸,有气泡产生。
Ⅱ.再取样品溶液少许于试管中,先向其中滴加过量BaCl
2溶液(BaCl
2溶液呈中性),待沉淀完全后静置,再取上层清液少许于试管中,滴入几滴无色酚酞溶液,溶液变红。
【探究结论】燃烧产物中白色固体物质的主要成分有:
。
【反思拓展】小组有同学提出将实验Ⅱ中的无色酚酞溶液改成MgCl
2溶液也可验证相同的猜想,请写出加入溶液后的实验现象:
。