低碳烯烃（乙烯、丙烯等）作为化学工业重要基本有机化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。碘甲烷（CH₃I）热裂解制低碳烯烃的主要反应有：
反应Ⅰ2CH₃I（g）⇌C₂H₄（g）+2HI（g）ΔH₁
反应Ⅱ3C₂H₄（g）⇌2C₃H₆（g）ΔH₂
反应Ⅲ2C₂H₄（g）⇌C₄H₈（g）ΔH₃
（1）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的ΔH随温度的变化如图1所示。298K下，ΔH₁=

+80.24

+80.24

kJ▪mol^-1。
（2）针对反应Ⅰ，利于提高碘甲烷的平衡转化率的条件有

BC

BC

。
A.低温
B.高温
C.低压
D.高压
E.催化剂
（3）利用计算机模拟反应过程。一定压强条件下，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯烃平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯组成的影响如图2所示。结合图1、图2，回答下列问题：
①下列有关说法正确的是

AC

AC

。
A.因为反应Ⅱ、Ⅲ自发，且为熵减小反应，所以ΔH₂＜0、ΔH₃＜0
B.若ΔH随温度的上升而增大，则ΔH＞0
C.随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ的化学平衡先正向移动后逆向移动
D.当温度范围：T≤715K时，相同条件下的反应Ⅱ的平衡常数小于反应Ⅲ

②从图2中可看出，当体系温度高于600K时，乙烯的摩尔分数随温度升高而显著增加，可能的原因是：

反应Ⅰ吸热，反应Ⅱ、Ⅲ、放热，升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动，三者均使C₂H₄的平衡体积分数增加，且随温度变化明显

反应Ⅰ吸热，反应Ⅱ、Ⅲ、放热，升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动，三者均使C₂H₄的平衡体积分数增加，且随温度变化明显

。
（4）维持温度为810K，压强为0.1MPa,起始投料1molCH₃I，测得平衡体系中n（C₂H₄）=n（C₃H₆）=0.14mol,n（C₄H₈）=0.065mol。
①平衡时CH₃I的转化率为

96%

96%

。
②已知810K条件下，存在等式

x

2

（

C

H

3

I

）

p

•

x

（

C

2

H

4

）

═A（常数）MPa^-1（对于气相反应，用某组分B的平衡压强p（B）可代替物质的量浓度c（B），如p（B）=p▪x（B），P为平衡总压强，x（B）为平衡系统中B的物质的量分数）。保持其它条件不变，请在图3中画出x（HI）与压强（0.1～2.0MPa）关系的曲线示意图

。