钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。预计在未来20年里，不可能有替代钕铁硼磁铁的磁性材料出现。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、纯铁、铝、硼以及其他稀土原料。
（1）钕（Nd）为60号元素，在周期表中第六六周期；基态铁原子的外围电子轨道表示式为
。
（2）实验测得AlCl3的实际存在形式为Al2Cl6，其分子的球棍模型如图所示。
①已知Al2Cl6分子中正负电荷中心重合，则Al2Cl6属于非极性非极性分子（填“极性”或“非极性”），分子中Al原采取sp3sp3杂化。
②Al2Cl6与过量NaOH溶液反应生成Na[Al（OH）4]，[Al（OH）4]-中存在的化学键有BDBD（填选项字母）。
A．离子键B．共价键C．金属键D．配位键E．氢键
（3）B元素及与其同周期相邻的两种元素第一电离能由小到大的顺序为B＜Be＜CB＜Be＜C（用元素符号表示）。
（4）因材料中含有大量的钕和铁，容易锈蚀是它的一大弱点。可电镀镍（Ni）、锌（Zn）等进行表面涂层处理。已知Ni可以形成[Ni（NH3）6]Cl2，该配合物中配体分子的空间构型为正八面体正八面体。
（5）已知立方BN晶体硬而脆，其原因是由于立方BN晶体是原子晶体，B-N键能大，所以质地坚硬，且共价键具有方向性，受到外力时，会发生原子错位，所以性脆由于立方BN晶体是原子晶体，B-N键能大，所以质地坚硬，且共价键具有方向性，受到外力时，会发生原子错位，所以性脆；其晶胞结构如下图所示，N原子填充在B原子构成的正四面体空隙中，则晶胞中正四面体的空隙填充率为50%50%，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm,晶体的密度为bg•cm-3，则阿伏加德罗常数为75316a3b×102175316a3b×1021mol-1（列式即可，用含a、b的代数式表示）
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【答案】六；；非极性；sp3；BD；B＜Be＜C；正八面体；由于立方BN晶体是原子晶体，B-N键能大，所以质地坚硬，且共价键具有方向性，受到外力时，会发生原子错位，所以性脆；50%；×1021
；非极性；sp3；BD；B＜Be＜C；正八面体；由于立方BN晶体是原子晶体，B-N键能大，所以质地坚硬，且共价键具有方向性，受到外力时，会发生原子错位，所以性脆；50%；75
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：39引用：3难度：0.4
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
2．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
3．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7
