工业上利用反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH可减少CO₂的排放。
（1）已知：CO₂（g）+H₂（g）⇌H₂O（g）+CO₂（g）  ΔH₁=+41.0kJ⋅mol^-1。CO₂（g）+H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH₂=-90.0kJ⋅mol^-1  ΔH=

-49.0kJ/mol

-49.0kJ/mol

。
（2）工业上为提高CH₃OH产率，理论上应采用的条件是

D

D

（填字母）。
A.高温高压
B.低温低压
C.高温低压
D.低温高压
（3）能判断工业上合成甲醇反应达到化学平衡状态的依据是

AB

AB

（填字母）。
A.容器内压强不变
B.混合气体中c（CO₂）不变
C.v（CH₃OH）=v（H₂O）
D.c（CH₃OH）=c（H₂O）
（4）在容积为1L的恒温密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
①0～3minv（H₂O）=

0.17mol/（L•min）

0.17mol/（L•min）

（保留两位小数）。
②H₂的平衡转化率是

75

75

%。
③平衡常数K=

5.33

5.33

（保留两位小数）。
（5）催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：

实验编号	温度（K）	催化剂	CO2转化率（%）	甲醇选择性（%）
A	543	Cu/ZnO纳米棒	12.3	42.3
B	543	Cu/ZnO纳米片	11.9	72.7
C	553	Cu/ZnO纳米棒	15.3	39.1
D	553	Cu/ZnO纳米片	12.0	70.6

（注：甲醇选择性是指转化的CO₂中生成甲醇的百分含量），根据上表所给数据，用CO₂生产甲醇的最优选项为

B

B

（填字母）。