化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如H（g）+I（g）→H-I（g）+297KJ即H-I键的键能为297KJ•mol^-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297KJ的热量．一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成．
下表是一些键能数据（KJ•mol^-1）：

	键能		键能		键能		键能
H-H	436	Cl-Cl	243	H-Cl	432	H-O	464
S=S	255	H-S	339	H-F	565	C-O	347
C-Cl	330	C-I	218	C-F	427

回答下列问题：
（1）由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）

不能

不能

（填“能”或“不能”）②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固

不能

不能

（填“能”或“不能”）．能否从数据找出一些规律，请写出一条：

与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强

与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强

；试预测C-Br键的键能范围

218KJ•mol^-1

218KJ•mol^-1

＜C-Br键能＜

330KJ•mol^-1

330KJ•mol^-1

．
（2）已知反应H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）生成2mol氯化氢放热185KJ，并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是

化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差

化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差

=185（KJ）．