LiCoO₂是锂离子电池常用的电极材料。利用原钴矿（含Cr₂O₃、NiS等杂质）制备LiCoO₂的工艺流程如图1所示：

资料：
①在含一定量Cl^-的溶液中，钴离子以CoCl₄^2-形式存在：Co²⁺+4Cl^-═CoCl₄^2-
②CoCl₄^2-溶于有机胺试剂，有机胺不溶于水。
③盐酸溶液中，有机胺试剂对金属离子的溶解率随盐酸浓度变化如图2所示：
（1）步骤ⅱ选用盐酸的浓度应为

c

c

，该过程要注意在通风橱中进行的原因为

NiS+2H⁺=Ni²⁺+H₂S↑

NiS+2H⁺=Ni²⁺+H₂S↑

（用离子方程式表示）。
a.4mol/L b.6mol/L c.10mol/L
（2）从平衡移动角度解释步骤ⅲ中加入NaCl固体的目的

加入NaCl固体，溶液中Cl^-浓度增大，平衡Co²⁺+4Cl^-⇌CoCl₄^2-右移，CoCl₄^2-浓度增大，提高其在有机胺试剂中的浓度

加入NaCl固体，溶液中Cl^-浓度增大，平衡Co²⁺+4Cl^-⇌CoCl₄^2-右移，CoCl₄^2-浓度增大，提高其在有机胺试剂中的浓度

。
（3）步骤ⅳ的操作是

分液

分液

。
（4）步骤ⅵ用（NH₄）₂CO₃作沉淀剂，在一定条件下得到碱式碳酸钴[Co₂（OH）₂CO₃]．已知碱式碳酸钴在339℃以上开始分解，实验测得在一段时间内加入等量（NH₄）₂CO₃所得沉淀质量随反应温度的变化如图3所示，分析曲线下降的原因

温度过高，碳酸铵分解（或NH₄⁺和CO₃^2-水解程度增大），碳酸铵浓度降低，沉淀质量减少

温度过高，碳酸铵分解（或NH₄⁺和CO₃^2-水解程度增大），碳酸铵浓度降低，沉淀质量减少

。
（5）步骤中ⅷ中Co₃O₄和Li₂CO₃混合后，鼓入空气，经高温烧结得到LiCoO₂．该反应的化学方程式是

4Co₃O₄+6Li₂CO₃+O₂

高温

12LiCoO₂+6CO₂

4Co₃O₄+6Li₂CO₃+O₂

高温

12LiCoO₂+6CO₂

。
（6）多次实验测定该原钴矿中钴元素的质量分数为1.18%，则原古矿中Co₂O₃的质量分数为

1.66

1.66

%．（假设原钴矿中含钴元素的物质只有Co₂O₃）。