电解质溶液中的离子间存在多种形式的平衡。
（1）电离平衡
弱酸、弱碱的电离程度可以分别用它们的电离度（a=

c

电离

c

电离

+

c

未电离

）或电离常数（K）来表示。常温下，实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度如下表：

醋酸溶液的初始浓度：		0.100
平衡浓度/mol•L-1	c（CH3COOH）
	c（CH3COO-）	1.34×10-3
	c（H+）	1.34×10-3

①该条件下醋酸的电离度a=

1.34

1.34

%。
②该条件下醋酸的电离常数K_a=

1.8×10^-5mol/L

1.8×10^-5mol/L

（用科学记数法表示，保留两位有效数字）。
（2）水解平衡
①写出CH₃COONa溶于水时发生水解反应的离子方程式：

CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-

。
②比较常温下同浓度溶液的pH：Na₂CO₃

＞

＞

NaHCO₃（选填“＞”“＜”或“=”）。
③常温下，浓度均为0.1mol/L的Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液中，离子浓度从大到小到顺序为

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。物料守恒关系为

2c（Na⁺）=3[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]

2c（Na⁺）=3[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]

。
（3）沉淀溶解平衡
①写出Mg（OH）₂沉淀溶解平衡常数的表达式：

K_sp[Mg（OH）₂]=c（Mg²⁺）×c²（OH^-）

K_sp[Mg（OH）₂]=c（Mg²⁺）×c²（OH^-）

。
②已知常温下Mg（OH）₂、Al（OH）₃的溶度积常数分别为5.6×10^-12和1×10^-33。常温下，某溶液中c（Mg²⁺）=5.6mol•L^-1，欲除去该溶液中的Al³⁺（使其浓度小于1×10^-6mol•L^-1），需调节溶液的pH范围为

5

5

＜pH＜

8

8

。