超导材料和超导技术是2世纪最伟大的发现之一，有着广阔的应用前景。我国科学家发现了一种新型的超导体材料Bi3O2S2Cl,由[Bi2O2]2+和[BixSyClz]2-交替堆叠构成。其中A层是由Bi-Cl无限四方平面层构成，S原子位于八面体上下顶点上（如图a），其俯视图如图b。
（1）画出基态S的价电子排布图 
。
（2）写出A层离子的化学式 [BiS2Cl]2−[BiS2Cl]2−。A层各元素的第一电离能由大到小的顺序为 Cl＞S＞BiCl＞S＞Bi。
（3）“依布硒”（
）具有良好的抗炎活性。下列说法正确的是 acac。
a.Se采用sp3的方式杂化
b.分子中各个C原子的杂化方式不同
c.分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键
d.分子中C-Se-N和C-N-Se的键角相同
（4）H2O和H2S都是分子晶体，熔沸点较高的是 H2OH2O，原因是 H2O间存在着氢键，H2O间存在着氢键，。
（5）83Bi是第 六六周期ⅤA族元素，NaBiO3是一种极少数不溶性的钠盐，其阴离子的立体构型为 平面三角形平面三角形。
（6）汞钡铜氧晶体通过掺杂Ca2+可以获得具有更高临界温度的超导材料，如图c所示。其密度为 201+10+137×2+64×21+16×6a2cNA×1030201+10+137×2+64×21+16×6a2cNA×1030g⋅cm-3（列式表示、设NA为阿伏加德罗常数的值）。
201
+
10
+
137
×
2
+
64
×
21
+
16
×
6
a
2
c
N
A
201
+
10
+
137
×
2
+
64
×
21
+
16
×
6
a
2
c
N
A
【考点】晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
【答案】；[BiS2Cl]2−；Cl＞S＞Bi；ac；H2O；H2O间存在着氢键，；六；平面三角形；×1030
；[BiS2Cl]2−；Cl＞S＞Bi；ac；H2O；H2O间存在着氢键，；六；平面三角形；201
+
10
+
137
×
2
+
64
×
21
+
16
×
6
a
2
c
N
A
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：27引用：1难度：0.5
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1．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
3．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4
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